氯化亞銅（cuprous chloride），化學(xué)式Cu2Cl2或CuCl。為白色立方結(jié)晶或白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇。用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑；冶金工業(yè)；在氣體分析中用于和的測(cè)定。性狀:白色立方結(jié)晶或白色粉末（見右圖）。相對(duì)密度4.14。熔點(diǎn)430℃。沸點(diǎn)1490℃。難溶于水，水溶性：0.06 g/L (25℃)，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，亦可溶于硫酸鈉溶液，NaCl溶液和KCl溶液生成相應(yīng)配合物，不溶于乙醇。

露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅，見光則分解，變成褐色。在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色。熔融時(shí)呈鐵灰色，露置空氣中迅速氧化成堿式氯化銅，呈綠色。遇光變成褐色。在熱水中迅速水解生成氧化亞銅水合物而呈紅色，與強(qiáng)酸緩慢反應(yīng)。氯亞銅酸溶液能吸收而生成復(fù)合物氯化羰基亞銅Cu2Cl2(CO)2(H2O)2（有毒！），加熱時(shí)又可將放出，若有過量的Cu2Cl2存在，該溶液對(duì)CO的吸收幾乎是定量的，所以此反應(yīng)在氣體分析中可用于測(cè)定混合氣體中CO的量。Cu2Cl2是共價(jià)化合物，其熔體導(dǎo)電性差。測(cè)定其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，證實(shí)它的分子式應(yīng)是Cu2Cl2，通常將其化學(xué)式寫成CuCl

在冶金工業(yè)、電鍍工業(yè)及化工和工程(殺菌劑)、電池工業(yè)、橡膠工業(yè)等眾多行業(yè)中，氯化亞銅的應(yīng)用亦較深入且實(shí)際,氯化亞銅(高活性)也為有機(jī)硅工業(yè)生產(chǎn)氯混合單體(以二為主導(dǎo))的有效催化劑，氯化亞銅催化劑市場(chǎng)需求將相當(dāng)廣泛,氯化亞銅的市場(chǎng)需求近年呈擴(kuò)展趨勢(shì)。

　　“氯化亞銅形狀及氯化亞銅應(yīng)用”了解了，我們說下氯化亞銅的生產(chǎn)工藝：

　　銅絲空氣氧化法將廢銅絲加入反應(yīng)器中，與一定濃度的一鹽酸料液相互作用，在60～70℃緩慢通入空氣進(jìn)行氧化，直至反應(yīng)溶液中鹽酸含量達(dá)10～15g/L時(shí)為止。靜置澄清，上部氯化亞銅一氯化鈉清液水解后，生成氯化亞銅沉淀，經(jīng)過濾、用鹽酸和乙醇洗滌、在60～80℃下干燥，制得氯化亞銅成品。

根據(jù)流程，氯化鈉、高濃度的硫酸銅溶液、亞硫酸鈉混合反應(yīng)生成氯化亞銅，銅元素化合價(jià)降低，被亞硫酸根離子還原，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式為：H2O SO32- 2Cu2 2Cl-=2CuCl↓ SO42- 2H ；由題可知，氯化亞銅熱水中可水解，溫度進(jìn)一步升高CuCl的水解程度增大進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低；

故答案為：H2O SO32- 2Cu2 2Cl-=2CuCl↓ SO42- 2H ；溫度進(jìn)一步升高CuCl的水解程度增大進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低．