氧化錳

在空氣中加熱時易轉變?yōu)槠渌邇r氧化錳，如四氧化三錳、二氧化錳、三氧化二錳等。較難還原，1200℃時不為氫氣還原，1100-1200℃時可被碳還原。在赤熱的水蒸氣中生成氫氣及二氧化錳。與硫共熱生成2氧化硫及氧硫化錳。在惰性氣體中熔融不分解。

外觀與性狀:灰綠色粉末。草綠或灰綠色立方晶系粉末或八面體結晶。

CAS號:1344-43-0

熔點(℃):1650

相對密度(水=1):5.09-5.19

InChI=1/Mn.O/rMnO/c1-2

溶解性:不溶于水，溶于酸。 溶于氯化銨。

結晶為面心立方晶格(氯化鈉型)，a=0.4436nm，晶格單位為Mn4O

氧化錳供應商查看>>中文名稱：氧化錳中文別名：一氧化錳;氧化亞錳;氧化錳(II)英文名稱：Manganese(II)oxide英文別名：C.I. 77726; Manganous oxide; Manganese(II) oxide; Manganeseoxide; Manganese Monooxide (MNO); oxomanganese; manganous oxygen(-2) anionCAS號：1344-43-0EINECS號：215-695-8分子式：MnO分子量：70.9374InChI：InChI=1/Mn.O/q 2;-2

性狀 黑綠或灰黑



色立方晶系粉末或八面體結晶。

Melting_point 1650℃

相對Density 5.43~5.46

溶解性 不溶于水，溶于酸和氯化銨。

產品用途：用作飼料添加劑、微量元素肥料、鐵氧體原料、涂料和清漆干燥劑等

濟南歐都新材料科技有限公司專業(yè)生產氧化錳

相關反應MnO3 3H2==高溫Mn 3H2O

MnO H2SO4=MnSO4 H2O

2MnO2 C==高溫Mn2O3 CO

Mn2O3 H2SO4==MnSO4 MnO2 H2O折疊編輯本段其他用途氧化錳在實驗室中還有很多用途，舉例如下:

氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等?？捎米髦圃熹囇趸i電池或其他電池。

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二氧化錳

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濟南歐都工廠生產二氧化錳

遇還原劑時，表現(xiàn)為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l、和水