氫氧化鈣工藝

   1．取下生石灰的瓶塞，用藥匙取少量的生石灰固體燒杯中；

   2．加水溶解，用玻璃棒攪拌；

   3．用濾紙制作過濾器，濾紙不要超過漏斗邊緣，將濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁；

   4．液體沿著玻璃棒流入過濾器內(nèi)；

   5．過濾器內(nèi)液體不要超過濾紙邊緣；

   6．過濾完畢，取下過濾器，將濾紙放入廢物缸；

   7．清洗儀器，整理實驗臺。

   在氫氧化鈣的制備中，為普遍的是利用氧化鈣與蒸餾水進行化學(xué)反應(yīng)而得出。所以，它與氧化鈣都屬于強堿，具有強堿的特性。這也就是為什么它們會常被用于污水處理中作為堿性中和劑使用的原因。

氫氧化鈣應(yīng)用領(lǐng)域

3、優(yōu)zhi品主要用于生產(chǎn)環(huán)氧1氯丙烷、環(huán)氧2丙烷。

4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業(yè)加在潤滑油中,可防止結(jié)焦、油泥沉積、中和防腐。

5、用于制取漂白de粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。

6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發(fā)生反應(yīng)從而形成難溶于水的碳酸鈣。制糖工業(yè)生產(chǎn)中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

規(guī)范性引用文件3分子式和相對分子質(zhì)量分子式相對分子質(zhì)量4技術(shù)要求5附錄(規(guī)范性附錄)警示一般規(guī)定鑒別試驗氫氧化鈣的測定碳酸鹽的測定鎂及堿金屬的測定酸不溶物的測定的測定氟化物的測定鉛的測定zhong金屬(以Pb計)的測定干燥減量的測定篩余物的測定， 本標(biāo)準(zhǔn)適用于以石灰石或含石灰石的牡li殼等為原料經(jīng)煅燒、消化而成的食品添加劑氫氧化鈣。2規(guī)范性引用文件編輯本標(biāo)準(zhǔn)中引用的文件對于本標(biāo)準(zhǔn)的應(yīng)用是不可或缺的。凡是注日期的引用文件，僅所注日期的版本適用于本標(biāo)準(zhǔn)。凡是不注日期的引用文件，其xin版本適用于本標(biāo)準(zhǔn)。  氫氧化鈣

氫氧化鈣工藝

稱取約0.5g 的試樣，精que至0.000 2g，置于250mL 錐形瓶中，加入50mL 水，振搖使之混勻。加入50mL 蔗糖溶液，用磁力攪拌器攪拌15min 后，加入2 滴～3 滴酚酞指示液，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至試液剛變?yōu)闊o色，并保持30s 不返色即為終點。同時做空白試驗，除不加試樣外，其他加入的試劑量與試驗溶液的完全相同（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶除外），并與試樣同時同樣處理。

結(jié)果計算

氫氧化鈣含量以氫氧化鈣[Ca(OH)2]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 計，數(shù)值以%表示，按公式計算：

c——鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的準(zhǔn)確數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/L）；

V——試驗溶液所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）；

V0——空白試驗溶液消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）；

m——試樣的質(zhì)量的數(shù)值，單位為克（g）；

M——氫氧化鈣[1/2Ca(OH)2]摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每摩爾（g/mol）（M=37.05）。

氫氧化鈣分析步驟

稱取約4g 試樣，精que至0.0002g，加少量水潤濕，加入60mL 鹽酸溶液使試樣溶解，加熱煮沸。用預(yù)先于105℃±2℃干燥至質(zhì)量恒定的玻璃砂芯坩堝趁熱過濾中，用熱水洗滌濾液至無氯離子（用xiao酸銀溶液檢驗）。置于電熱恒溫干燥箱中，于105℃±2℃干燥至質(zhì)量恒定。置于干燥器中冷卻至室溫，稱量。

酸不溶物含量以質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3 計，數(shù)值以%表示，按公式計算：

m1——玻璃砂芯坩堝和殘渣的質(zhì)量的數(shù)值，單位為克（g）；

m2——玻璃砂芯坩堝的質(zhì)量的數(shù)值，單位為克（g）；

m—— 試料的質(zhì)量的數(shù)值，單位為克（g）。

取平行測定結(jié)果的算術(shù)平均值為測定結(jié)果，兩次平行測定結(jié)果的絕dui差值不大于0.03% 。