鑒別鹽酸和硫酸的方法

不管在生活中還是在工業(yè)中，鹽酸與硫酸都是我們經(jīng)常使用的酸性物質(zhì)，并且兩種物質(zhì)在外觀上沒有區(qū)別，那么我們?nèi)绾蝸龛b別兩者呢?方法一、利用揮發(fā)性 。濃鹽酸具有揮發(fā)性，是一種揮發(fā)酸;而是一種不揮發(fā)酸，所以，打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧的就是濃鹽酸，反之就是。方法二、利用密度 。兩者雖外觀上看上去都是無色液體，但密度不一樣。

硫酸的介紹

除了造成外，還會造成二級火焰性灼傷。故由硫酸所造成的傷害，很多時都比其他可作比較的強(qiáng)酸（像鹽酸及）的大。若不慎讓硫酸接觸到眼睛的話就有可能會造成性失明；而若不慎誤服，則會對體內(nèi)構(gòu)成不可逆的傷害，甚至?xí)旅?。也具備很?qiáng)的氧化性,會腐蝕大部分金屬，故需小心存放。隨著濃度的增加，硫酸的危險性也會增加。

若硫酸意外地濺到保護(hù)衣物，應(yīng)立即將其脫下，并徹底地沖洗有關(guān)部位的皮膚。由于硫酸溶解于水放大量熱，當(dāng)稀釋時，應(yīng)把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，這樣可以利用水的高比熱容，減低因高溫沸騰使酸濺出的風(fēng)險。一般在實驗室中，稀釋6 M（約35%比重）或濃度更高的硫酸是為危險的，因為這個分量的硫酸在與水發(fā)生反應(yīng)時能釋出足夠的熱量使整杯溶液沸騰。

（俗稱：壞水；化學(xué)分子式：H?SO?）指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于70%的硫酸溶液，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸。在濃度高時具有強(qiáng)氧化性，這是它與稀硫酸區(qū)別之一。同時它還具有脫水性，強(qiáng)腐蝕性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。化學(xué)定義：是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于70%的水溶液。硫酸與鹽酸，氫碘酸，等并稱為化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸。