硫酸能在金星的上層大氣中找到。這主要出自于太陽對二氧hua硫，二氧化碳及水的光化作用。波長短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其變?yōu)橐谎鮤ua碳及原子氧。原子氧內鏈非?；钴S，它與二氧hua硫發(fā)生反應變?yōu)槿鮤ua硫。三氧hua硫進一步與水產生反應釋出硫酸。1、水（新沸放冷）2、氫氧hua鈉滴定液（1mol/L）3、jia基紅指示液4、基準鄰ben二甲酸氫鉀試樣制備：1。硫酸在金星大氣中較高較冷的地區(qū)為液體，這層厚厚的、離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面。這層大氣不斷地釋出酸雨。

在金星里，硫酸的形成不斷循環(huán)。當硫酸從大氣較高較冷的區(qū)域跌至較低較熱的地區(qū)時被蒸發(fā)，其含水量越來越少而其濃度也就越來越高。當溫度達300℃時，硫酸開始分解為三氧hua硫以及水，產物均為氣體。3、發(fā)泡試驗法：通過使用發(fā)yan硫酸進行混凝土發(fā)泡試驗，并觀察其成品是否出現(xiàn)分離或塌陷等現(xiàn)象的發(fā)生，如有證明其質量不合格。三氧hua硫非?；钴S并分解為二氧hua硫及原子氧，原子氧接著氧化一氧hua碳令其變?yōu)槎趸?，二氧hua硫及水會從大氣中層升高到上層，它們會發(fā)生反應重新釋出硫酸，整個過程又再一次循環(huán)。

稀硫酸特性

性質

可與多數(shù)金屬（比銅活潑）和絕大多數(shù)金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；

可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

檢驗所需藥品：

經過鹽酸酸化的氯hua鋇溶液，鎂fen。檢驗方法：使用經過鹽酸(HCl)酸化的的氯hua鋇(BaCl2)。向待測物溶液滴入幾滴經過鹽酸酸化的氯hua鋇溶液，震蕩，如果產生白色沉淀；向溶液中加入鎂fen后生成可燃性氣體，則待測溶液中含有硫酸。但此方法僅限中學階段。4K），所以為了方便運輸通常制成98%硫酸，故一般所說的“高濃度硫酸”指的便是濃度為98%的硫酸。

常見誤區(qū)

稀硫酸在中學階段，一般當成H2SO4=2H SO42-，兩次完全電離，其實不是這樣的。根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級電離不夠充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H SO42-，并未完全電離，1mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。氫氟suan和雙氧shui都是如此，這些試劑在出廠時濃度與你使用時的濃度不一定相同，保存的時間過久濃度有可能會發(fā)生微小的改變。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L時，硫酸氫根也只電離了約30%。