工業(yè)廢酸的主要來源是冶金、電鍍領域。在金屬表面處理過程中會使用大量的酸。當酸液中的金屬例子和其它雜質達到一定濃度、處理效果達不到工藝要求時，酸液需要重新配制和更換。在這個過程中，會產生大量的廢酸液體。這些廢酸中有高濃度的酸，同時也含有鈷、鈦、鉻、等重金屬元素和多種無機雜質。一旦這樣的工業(yè)廢酸未經處理就進入下一生產環(huán)節(jié)，就會使其產物被污染，乃至被毒化。

一水硫酸鎂是硫酸鎂的混合物。它是一種白色的液體粉末。一水硫酸鎂能溶解水。不溶。由于鎂是葉綠素的主要成分之一，一水硫酸鎂常用作肥料和礦泉水添加劑。硫酸鎂比其他肥料的優(yōu)點是溶解度高。下面我們來看看一水硫酸鎂的生產工藝。

　　1、海水鹽鹵水法:海水鹽鹵水，硫酸鎂一水用鹵水蒸發(fā)法，高溫鹽的收率高，其組成成分MgSO4大于30%，NaCl小于35%，MgCl2約7%，KCl約0.5%。

　　用200g/L MgCl2溶液在48℃下浸出，NaCl的溶出量較小，MgSO4的溶出量較大。分離后，浸出液冷卻至10℃，析出粗MgSO4·7H20，經二次重結晶得到成品。

　　2. 硫酸法:在中和槽中，將菱形土逐漸加入到水和水解溶液中，再用硫酸中和一水硫酸鎂，使顏色由白色變?yōu)轷r紅色。pH為5，密度為1.37-1.38)39-40Be。

　　中和解決方案是消費在80°C,然后用硫酸、pH值調整到4添加了適量的種子,和水晶冷卻30°C分離后,成品在50 - 55℃干,水解和返回到中和槽。

　　3.也可以用低濃度的硫酸和含氧化鎂65%的菱形土壤中和和反射。經沉淀、濃縮、結晶、離心分離機、干法等因素考慮，可生產一水硫酸鎂。

硫酸鎂在水解過程中呈酸性，硫酸鎂在ph5-6的水中含有水，即固溶體中沒有pH值。硫酸鎂溶液屬于強酸弱堿鹽，其水溶液在水解過程中呈酸性。

PH值與硫酸鎂的濃度有關。酸與堿反應形成鹽和水。鹽（除強酸和強堿鹽外）可在水中水解。此時，溶液是酸性還是堿性取決于形成它的酸堿強度；

例如：Na2CO3，很明顯NaOH是強堿，H2CO3是弱酸，所以它是堿性的；

另一個例子是：MgSO4，Mg（OH）2是中等強度的堿，H2SO4是強酸，所以它是酸性的；

硫酸鎂能抑制神經系統(tǒng)的松弛，減輕神經系統(tǒng)的痙攣。常用于驚厥、子癇、、破和腦病。10%硫酸鎂10ml深肌肉注射或5%葡萄糖稀釋成2%～2.5%溶液緩慢滴注。但需要注意的是，直接靜脈注射或大劑量肌肉注射硫酸鎂是非常危險的。一般情況下，每次可使用25%硫酸鎂15ml。使用時應注意的呼吸和血壓。膝反射遲緩是鎂離子充足的重要標志。