鹽酸是氣體的水溶液，為無色有刺激性氣味的液體，工業(yè)品因含有鐵等雜質而略帶黃色。鹽酸屬無機強酸，腐蝕性極大，極易溶于水，濃鹽酸在空氣中發(fā)煙，且有刺激性氣味。

鹽酸有毒，濃鹽酸接觸人體能導致嚴重shao傷，濺入眼內會導致失明。接觸皮膚會產生皮炎和光敏作用，吸入鹽酸蒸汽會引起咳嗽、窒息，導致呼吸道潰瘍。在生產上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。誤服會引起粘膜、食道和胃shao傷，咽下困難、惡心、嘔吐、極度口渴、腹瀉，嚴重時發(fā)生虛脫si亡。 　　鹽酸的腐蝕性比硫酸弱，皮膚與鹽酸接觸，僅僅有些發(fā)紅，疼痛也不會很重，很少形成水皰，只需用大量清水沖洗，然后用2%的碳酸氫鈉溶液中和即可。但如果鹽酸酸液濺入眼中，應立即用大量清水沖洗，然后用0.5%碳酸氫鈉中和，并立即送醫(yī)院急救。

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鹽酸的化學性質 強酸性 鹽酸化學反應

1、和堿反應生成氯化物和水

HCl NaOH = NaCl H2O

2、能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳

K2CO3 2HCl = 2KCl CO2↑ H2O

3、能與活潑金屬單質反應，生成氫氣

Fe 2HCl =FeCl2 H2↑

4、能與金屬氧化物反應,生成鹽和水

MgO 2HCl=MgCl2 H2O

5、能用來制取弱酸

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑（不用Na2CO3因為反應速率過快，實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法）

CH3COONa HCl=CH3COOH NaCl

鹽酸的工業(yè)制法之一

工業(yè)上制取鹽酸時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入進行反應，制得氣體。$$HCl當量濃度＝〔ml標準堿×堿的當量濃度〕/mlHCl$$如果堿的濃度比所要求的濃，則需按下式稀釋到所需的當量值：V1=V2×N2/N1$$式中N2和V2分別表示儲備溶液的當量濃度和體積。氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氫氣的反應過程中，有毒被過量的氫氣所包圍，使氯得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應.

鹽酸的工業(yè)制法之二

鹽酸的水溶液。在制革、印染、食品、yi藥、化工、冶金等工業(yè)部門大量使用鹽酸。工業(yè)上生產鹽酸的主要方法是使氫氣直接化合，然后用水吸收生成的氣體，是在合成塔里合成的。

鹽酸工業(yè)制法之三

電解法工業(yè)制備鹽酸主要采用

電解法。

1、將飽和食yan水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有產生：

2、在反應器中將氫氣通至石英制的燒嘴點火燃燒，生成氣體，并發(fā)出大量熱：

3、氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。在氫氣的反應過程中，有毒被過量的氫氣所包圍，使得到充分反應，防止了對空氣的污染。在生產上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應。