此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為第二電極。對于此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽(如：Ag/Agcl)，并且插入含有此種金屬鹽陰離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決于此種陰離子的活度。PH計的精準度目前有0.2級、0.1級、0.02級、0.01級、0.001級區(qū)分，目前的PH計操作都非常簡單方便，聚舟銷售的PH計品種多樣化，能滿足您的多樣化需求，能夠廣泛的被應用于造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產(chǎn)、發(fā)電廠、制藥、食品加工等領域。

PH計是用來測量被測溶液的PH值的，在科研實驗中有很大的用處。下面以PHS-3C型PH計為例來說明它的使用方法。

　　PHS-3C型PH計的使用方法：

　　他由主機、復合電極組成，主機上有四個旋鈕，它們分別是：選擇、溫度、斜率和定位旋鈕。安裝好儀器、電極，打開儀器后部的電源開關，預熱半小時。在測量之前，首先對PH計進行校準，我們采用兩點定位校準法，具體的步驟如下：

　　調(diào)節(jié)選擇旋鈕至PH檔；

　　用溫度計測量被測溶液的溫度，讀數(shù)，例如25oC。調(diào)節(jié)溫度旋鈕至測量值25oC。

PH計

1）固有溶解度區(qū)域（~pH>7）。該化合物未完全電離，在此pH范圍內(nèi)具有的溶解度。

2）電離區(qū)（~pH4-5.5）。這個區(qū)域在的pKa附近。在pKa處，電離和未電離的形式在溶液中以相同的濃度存在。

3）pH值區(qū)域（pH max region.）。該區(qū)域對應于溶解度的區(qū)域。隨著pH進一步降低，完全電離并與帶相反電荷的離子結合。

4）成鹽平臺區(qū)。在此pH范圍內(nèi)，鹽溶解度占優(yōu)勢，化合物的溶解度幾乎不變。

pH計的原理

水的pH值伴隨著所融解的化學物質的是多少而定，因而pH值能靈巧地標示出水體的轉變狀況。pH值的轉變對微生物的繁育和存活有非常大危害，另外還比較嚴重危害活性污泥法生物化學功效，即危害解決實際效果，廢水的pH值一般操縱在6.5～7中間。

水在有機化學上是中性化的，一些水分自發(fā)性地依照下式溶解：H?O=H OH-，即轉化成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H 和氫氧根離子OH-的濃度全是10-4mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的多數(shù)的負值：pH=-log，因而中性溶液的pH值相當于7。如果有過多的氫離子，則pH值低于7，溶液偏酸；相反，氫氧根離子過多，則溶液呈偏堿。

pH值一般用電位差法精確測量，一般用一個穩(wěn)定電位差的參比電極和精確測量電級構成一個原電池，原電池感應電動勢的尺寸在于氫離子的濃度，也在于溶液的ph酸堿度。