影響雙氧水分解的因素主要有：溫度、pH值和催化雜質(zhì)等。

1．溫度：

H2O2在較低溫度和較高純度時(shí)還是較穩(wěn)定的。純1H2O2如加熱到153 。C或更高溫度時(shí)，便會(huì)發(fā)生猛烈性分解。較低溫度下分解作用平穩(wěn)進(jìn)行：2H2O2—→2H2O O2↑ 46.94kcal。

2．PH：

介質(zhì)的酸堿性對(duì)H2O2的穩(wěn)定性有很大的影響。酸性條件下H2O2性質(zhì)穩(wěn)定，進(jìn)行氧化速度較慢；在堿性介質(zhì)中，H2O2很不穩(wěn)定，分解速度很快。H2O2作為氧化劑的反應(yīng)速度，通常在堿性溶液中快。因此加熱堿性溶液可很完地破壞過(guò)量的H2O2。

3．雜質(zhì)：

雜質(zhì)是影響H2O2分解的重要因素。很多金屬離子如Fe2 、Mn2 、Cu2 、Cr3 等都能加速H2O2分解。工業(yè)H2O2中因含較多的金屬離子雜質(zhì)，必須加入較大量的穩(wěn)定劑來(lái)抑制雜質(zhì)的催化作用，其原理是還原和絡(luò)合。

4．光：

波長(zhǎng)3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。

為阻止H2O2的分解，必須對(duì)熱、光、PH、金屬離子四大因素提出措施。

 儲(chǔ)存：用瓶口有微孔的塑料瓶裝陰涼保存。用途：氧化劑。漂白劑。點(diǎn)滴分析測(cè)定鈣、鈷、銅、錳、鈦、釩、銨及鉻酸。有機(jī)合成。雙氧水具有較弱的二元酸性質(zhì)，與某些堿反應(yīng)可生成鹽，由于它的分子內(nèi)在結(jié)構(gòu)關(guān)系及雜質(zhì)的存在，呈現(xiàn)出一定的不穩(wěn)定性。雙氧水毒性：雙氧水無(wú)毒，但對(duì)皮膚有漂白及灼燒作用。沸點(diǎn)比水高；密度比水大；粘度比水大；能與水以任意比互溶；也能溶于醇、醚等。

 H2O2的保存方法：實(shí)驗(yàn)室里常把H2O2裝在棕色瓶?jī)?nèi)避光并放在陰涼處。電解過(guò)1氧化氫會(huì)生成臭氧和水，同時(shí)水又生成氫氣和氧氣。雙氧水的主要性質(zhì)是什么？雙氧水化學(xué)名稱(chēng)是過(guò)1氧化氫，分子式：H2O2?分子量：34.016；物理性質(zhì)：外觀：無(wú)色、無(wú)味透明液體。萃余分離器的作用是什么？萃余分離器是利用雙氧水水溶液與工作液的比重不同，將大部分的雙氧水水溶液從萃余液中沉降分離出來(lái)。