金屬與不飽和烴反應(yīng)是一個(gè)典型的使用真空線(xiàn)操作的例子。

在真空和高溫條件下，揮發(fā)性的金屬原子蒸氣與有機(jī)不飽和烴反應(yīng)，可形成各種有機(jī)金屬化合物，這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為金屬蒸氣合成。氣態(tài)金屬原子在沒(méi)有動(dòng)力學(xué)勢(shì)壘的條件下與不飽和烴配位加成，無(wú)論從動(dòng)力學(xué)角度還是從熱力學(xué)角度看i相對(duì)于固態(tài)金屬參加的反應(yīng)都是有利的。例如，氣態(tài)的Cr或Ti原子與苯反應(yīng)形成二苯i基鉻和二苯i基鈦，二者的產(chǎn)率分別為60%和40%，而采用通常的固態(tài)金屬來(lái)合成則得不到上述化合物。無(wú)氧水制作的方法有幾種：加熱法（又稱(chēng)熱力除氧）：將水加熱，并通入氮?dú)忤F屑法（也用海綿鐵），把鐵屑裝在一個(gè)柱形容器內(nèi)然后讓水從中流過(guò)除氧劑法（又稱(chēng)化學(xué)除氧），在市場(chǎng)上有專(zhuān)門(mén)的水除氧劑將其加入水中即可。

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無(wú)氧無(wú)水甲i醇：將5g潔凈的干鎂屑和0.5g碘加50--75mL“絕i對(duì)”甲i醇放在2L圓底燒瓶中，溫?zé)崾狗磻?yīng)引發(fā)，反應(yīng)激烈，直至碘色消失，所有的鎂屑轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨募?span style="color:#FFFFFF;">i醇鎂糊狀物。再加1L甲i醇，回流2--3h。然后在惰性氣氛下常壓蒸餾。

水體受有機(jī)物及還原物質(zhì)污染，可使溶解氧降低。天然水體中DO的含量，除與水體中的生物數(shù)量和有機(jī)物的數(shù)量有關(guān)外，還與水溫和水層有關(guān)。在正常情況下地表水中溶解氧量為5-10mg/L,在有風(fēng)浪時(shí)，海水中溶解氧可達(dá)14 mg/L.在水藻繁生的水體中，由于光合作用使放氧量增加，也可能使水中的氧達(dá)到過(guò)飽和狀態(tài)，地下水中一股溶解氧較少，深層水中甚至完全無(wú)氧。如果有機(jī)物以碳來(lái)計(jì)算，根據(jù)C O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧氣。

水中溶解氧的含量與水溫，氧分壓，鹽度，水深深度，水生生物的活動(dòng)和耗氧有機(jī)物濃度等因素有關(guān)。

 水溫:在氧氣分壓，含鹽量一定時(shí)，溶解氧的飽和含量隨著水溫的升高而降低。低溫下溶解氧的飽和含量隨溫度的變化更加顯著。

 含鹽量:在水溫，氧分壓一定時(shí)，水的含鹽量越高，水中溶解氧的飽和含量越小海水的含鹽量比淡水的含鹽量高的多，在相同條件下，溶解氧在海水中的飽和含量比在淡水中要低得多:天然淡水水體內(nèi)合鹽量的變化幅度很小，所以含鹽量對(duì)溶解氧的飽和含量影響不大，可以近似以純水中的飽和含量計(jì)算。當(dāng)前測(cè)定化學(xué)需氧量常用的方法有KMnO4和K2CrO7法，前者用于測(cè)定較清潔的水樣，后者用于污染嚴(yán)重的水樣和工業(yè)廢水。