甲酸的性質

。能與水、乙醇、和甘油任意混溶，和大多數的極性混溶，在烴中也有一定的溶解性。相對密度（d204）1.220。折光率1.3714。燃燒熱254.4 kJ/mol，臨界溫度306.8 ℃，臨界壓力8.63 MPa。閃點68.9 ℃（開杯）。密度1.22g/cm3，飽和蒸氣壓（24℃）5.33 kPa。 [1-2] 濃度高的甲酸在冬天易結冰。禁配物：強氧化劑、強堿、活性金屬粉末。危險特性：其蒸氣與空氣形成性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒。與強氧化劑可發(fā)生反應。溶解性：與水混溶，不溶于烴類，可混溶于乙醇、，溶于苯。在烴中及氣態(tài)下，甲酸以通過以氫鍵結合的二聚體形態(tài)出現。在氣態(tài)下，氫鍵導致甲酸氣體與理想氣體狀態(tài)方程之間存在較大的偏差。液態(tài)和固態(tài)的甲酸由連續(xù)不斷的通過氫鍵結合的甲酸分子組成。

甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于、皮革、染料、和橡膠等工業(yè)。甲酸可直接用于織物加工、鞣革、紡織品印染和青飼料的貯存，在用于合成各種甲酸酯、類染料和甲酰胺系列。

健康危害：主要引起皮膚、粘膜的刺激癥狀。接觸后可引起、眼瞼水腫、、，重者可引起急性化學性。濃甲酸口服后可腐蝕口腔及消化道粘膜，引起嘔吐、腹瀉及胃腸出血，甚至因急性衰竭或呼吸功能衰竭而致死。皮膚接觸可引起和潰瘍。偶有過敏反應。

甲酸的制備主要有傳統工藝、生物法工藝和二氧化碳加氫3種工藝，其中所謂傳統工藝主要有甲酸鈉法、丁烷液相氧化法、甲酰胺法、羰基合成法及甲酸甲酯水解法；生物法是指在氧氣充足和反應完全的條件下，由葡萄糖氧化制備甲酸的工藝，雖然在理論上1mol葡萄糖可氧化生成6mol甲酸，但是該工藝目前仍然處于實驗室階段，實現產業(yè)化尚需時日。目前，甲酸的生產仍然以傳統工藝為主。1935年，Farlow和Adkins早發(fā)現以RaneyNi為催化劑，二氧化碳加氫可產生甲酸(鹽)。而到了20世紀90年代，以二氧化碳
為碳源，經還原反應制備甲酸(鹽)或者甲酸酯的工藝日漸成為C1化學研究的熱點，也成為二氧化碳利用的重要途徑之一