宜興生產(chǎn)氫氧化鈣設(shè)備性?xún)r(jià)比高

發(fā)布時(shí)間：2020-09-12 03:26

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系統(tǒng)解釋氫氧化鈣的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識(shí)范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過(guò)程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用(可簡(jiǎn)單的認(rèn)為離子化合物先以"分子"的形式進(jìn)入溶劑中)，然后這些已進(jìn)入溶劑的"分子"發(fā)生電離作用形成離子。3、當(dāng)廢水進(jìn)行化學(xué)或生物處理前，對(duì)于化學(xué)處理（例如凝聚、除磷等），要求廢水的pH值升高或降低到某一需要的值。

過(guò)程1(即電離過(guò)程)只能是一個(gè)吸熱過(guò)程(可從系統(tǒng)的電勢(shì)能的角度分析而知)。而過(guò)程2(即溶劑化過(guò)程)的熱效應(yīng)卻不一定。

我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。

氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)可用于*初中階段*檢驗(yàn)CO2Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O但如果CO2過(guò)量沉淀會(huì)溶解CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2 ---------Ca(HCO3)2(碳酸氫鈣易溶于水）不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應(yīng)2NaHCO3 Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓ 2H2O Na2CO3NaHCO3 Ca(OH)2（過(guò)量）=CaCO3↓ H2O NaOH工業(yè)上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO CO2↑（此反應(yīng)也是工業(yè)上制取大量CO2的方法，一式二用）氫氧化鈣

氫氧化鈣
工業(yè)制備1、石灰消化法

　　將石灰石在煅燒成氧化鈣后，經(jīng)精選與水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氫氧化鈣料液經(jīng)凈化分離除渣，再經(jīng)離心脫水，于150～300℃下干燥，再篩選(120目以上)即為氫氧化鈣成品。

　　CaCO3→CaO CO2↑

　　CaO H2O→Ca(OH)2。2、將試劑氯化鈣溶于水中，制得25%的水溶液，加熱至80℃，然后分次加入濾過(guò)的30%的氫氧化（可超過(guò)理論量30%），反應(yīng)得到氫氧化鈣，所得漿狀混合物經(jīng)抽濾后洗滌，先用0.1%的氫氧化水溶液洗去大量氯離子，然后用蒸餾水洗至氯離子合格。應(yīng)該很多人都接觸過(guò)該產(chǎn)品，根據(jù)市場(chǎng)分析現(xiàn)大部分都是用于廢水處理，具有很好的廢水處理效果。

[4] 氫氧化鈣。

十、氫氧化鈣在方面的用途

　　醫(yī)學(xué)表明，人體缺鈣會(huì)造成一系列的生理問(wèn)題，比如說(shuō)：、骨質(zhì)疏松、等疾病，氫氧化鈣可以做為鈣劑的合成及環(huán)酸鈣、乳酸鈣的主要原料。

　　十一、氫氧化鈣在有機(jī)生物合成方面

　　用于高技術(shù)生物材料HA的合成、飼料加劑VC磷酸脂的合成等。

　　十二、氫氧化鈣用于化學(xué)化工方面的用途

　　1、土法制堿 Na2CO3 Ca(OH)2=2NaOH CaCO3↓

　　2、制取漂

　　2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

　　漂粉中的Ca(ClO)2在水中生成HClO,HClO有強(qiáng)氧化性，通過(guò)氧化使物質(zhì)發(fā)生褪色，達(dá)到漂白作用

　　3、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3↑ 2H2O 氫氧化鈣