氯化鎂五種主要制取方法如下：

  1、鎂和鹽酸可以直接生成氯化鎂；

  2、氫氧化鎂和鹽酸也可以制成氯化鎂；

  3、碳酸鎂和鹽酸可以生成氯化鎂；

  4、硫酸鎂和也可以制作成氯化鎂；

  5、鎂和氯化銅也是可以的。

氯化鎂生產(chǎn)商應(yīng)按照氯化鎂產(chǎn)品的層級(jí)和應(yīng)用對(duì)象分出上下游的產(chǎn)品，盡可能選擇一些規(guī)模較大、產(chǎn)業(yè)效益高的氯化鎂項(xiàng)目。氯化鎂溶解后的沉積物是顯著的雜質(zhì)，在某些行業(yè)對(duì)沉積物不靈敏，有的客戶對(duì)沉積物含量比較靈敏。同時(shí)，要做好氯化鎂產(chǎn)品上下游制造業(yè)和服務(wù)業(yè)的招商工作，打造氯化鎂的產(chǎn)業(yè)鏈，以增加氯化鎂產(chǎn)品的附加值，實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)規(guī)模聚集，促進(jìn)氯化鎂企業(yè)上下游的整體化配套循環(huán)發(fā)展。

相較于傳統(tǒng)的鹵片，無(wú)水氯化鎂在遇水后會(huì)產(chǎn)生劇烈反應(yīng)生成MgCl2.2H2O，然后經(jīng)過(guò)進(jìn)一步水解電離生成氯化鎂水溶，在進(jìn)行鹵液的勾兌時(shí)需要先加水,之后加入無(wú)水氯化鎂，且不能一次性加，要分批逐步的加入，邊加入邊進(jìn)行不斷地?cái)嚢?，目的是降低鹵液的溫度，以避免熱水濺出將人燙shang。在意外情況下，發(fā)生了火災(zāi)，氯化鎂迅速分解，釋放出CL2，起到滅火的作用。其溶解的時(shí)間要相較于傳統(tǒng)鹵片需要延長(zhǎng)1到2個(gè)小時(shí)。對(duì)鹵液降溫的操作：將鐵管彎成彈簧狀在槽內(nèi)安好，管中灌入冷水1至2個(gè)小時(shí)以后可以降到30到35度，或讓其自然降溫24小時(shí)以上，亦或通過(guò)小型冷卻塔等進(jìn)行降溫。注意一定不要將無(wú)水氯化鎂一次性加入水中，不然的話會(huì)由于過(guò)于集中的放熱，使MgCl2跟水反應(yīng)后生成Mg(OH)2而令溶液變稠變性。

氯化鎂，通常含有六個(gè)分子的結(jié)晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空氣中會(huì)風(fēng)化而失去結(jié)晶水。為單斜晶體，有咸味，有一定腐蝕性。用于制金屬鎂、消毒劑、冷凍鹽水、陶瓷，并用于填充織物、造紙等方面。

堿式氯化鎂為白色有特殊光澤的粉末，熔點(diǎn)-沸點(diǎn)-，可看作Mg(OH)2·MgCl2。能溶于水，不溶于醇、醚等。氯化鎂和含不一樣結(jié)晶水的氯化鎂均為高吸水能力化學(xué)物質(zhì)，必須阻隔氣體，防水，密封性儲(chǔ)存，存儲(chǔ)于蔭涼、干躁、自然通風(fēng)優(yōu)良的倉(cāng)庫(kù)。水溶液顯較強(qiáng)的堿性。可同時(shí)和酸、堿反應(yīng)生成MgCl2或Mg(OH)2，屬于堿式鹽。Mg(OH)Cl ==△== MgO HCl↑堿式氯化鎂可以由氯化鎂不完全水解生成:MgCl2 H2O ==△== Mg(OH)Cl HCl ↑或通過(guò)格氏反應(yīng)制得。[1]