關于化學試劑的分類，有毒類、腐蝕性類、強氧化性類、遇水類等六種。大家都知道在工廠、學校、醫(yī)院和研究所的日常工作中，都離不開化學試劑，而且它本身也具備一定的危險性，該怎么管理好，以及它本身具有什么特性都需要特別清楚

1、一般都將閃點在25℃以下化學試劑列入化學試劑，它們多是極易揮發(fā)的液體，遇明火即可燃燒。閃點越低，使用化學試劑時明火，加熱也不能直接用加熱器，一般不用水浴加熱。在使用化學試劑的試驗人員，要穿好必要的防護用具，戴上防護眼鏡。

沸點

正烷烴的沸點隨碳原子的增多的而升高，這是因為分子運動所需的能量增大，分子間的接觸面增大，范德華力隨之增強。低級烷烴每增加一個CH2，相對分子質量變化較大，沸點也相差較大；烷烴沸點差距逐漸減小。故低級烷烴比較容易分離，烷烴分離困難得多。在同分異構體中，分子結構不同，分子接觸面積不同，相互作用力也不同。正戊烷沸點36.1℃，2-烷沸點25℃，2,2-丙烷沸點只有9℃。叉鏈分子趨于球形，由于支鏈的位阻作用，使其接觸面積減少，從而減少了分子間作用力，沸點較低。

由于沒有環(huán)的牽制，鏈形化合物的排列也較環(huán)形化合物松散些，所以密度也低一些。同分異構體和順反異構體也具有不同的物理性質。下表是若干烷烴和環(huán)烷烴的物理常數(shù)。

由于烷烴中只含有C-C單鍵和C-H單鍵，這兩種鍵的強度都很大，而且碳和氫的電負性相差很小，所以C-H鍵極性很小，屬于弱極性鍵，因此相對于其他有機物來說，烷烴離子型試劑有相當大的化學穩(wěn)定性，在一般情況下，烷烴與大多數(shù)試劑如強酸、強堿、強氧化劑等都不起反應。但在一定條件下，如在高溫或有催化劑存在時，烷烴也可以和一些試劑作用。

熱裂后產生的自由基可以互相結合。熱裂產生的自由基也可以通過碳氫鍵斷裂，產生烯烴。

總的結果是大分子烷烴熱裂成分子更小的烷烴、烯烴。這個反應在實驗室內較難進行，在工業(yè)上 卻非常重要。工業(yè)上熱裂時用烷烴混以水蒸氣在管中通過800℃左右的加熱裝置，然后冷卻到 300～400°C，這些都是在不到一秒鐘時間內完成的，然后將熱裂產物用冷凍法加以一一分離。塑料、橡膠、纖維等的原料均可通過此反應得到。乙烯的世界規(guī)模年產數(shù)千萬噸，而且還在不斷增長。