3%鹽酸電解液運輸在初中化學中是一種比較常見的酸，鹽酸又分為濃鹽酸和稀鹽酸，那么濃鹽酸和稀鹽酸有什么異同點呢？濃鹽酸與稀鹽酸都屬于強酸，我們今天先給大家著重介紹一下濃鹽酸，濃鹽酸的物理性質和化學性質有哪些？

1. 制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復分解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在進行溶液的配制。

2. 制取方程式：NaCl H2SO4=加熱=Na2SO4 2HCl↑

NaCl H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 HCl↑

3. 制取裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

4.檢驗：通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

5.除雜質：通入(除水蒸氣)

6.收集：向上排氣法

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3%鹽酸電解液運輸還可以用于金屬加工，大家知道3%鹽酸電解液運輸在金屬加工方面有什么作用嗎？下面就讓我們舉例了解一下吧 。

例如:鋼鐵制件的鍍前處理，先用燒堿溶液洗滌以除去油污，再用鹽酸浸泡；在金屬焊接之前，需在焊口涂上一點鹽酸等等，都是利用鹽酸能溶解金屬氧化物這一性質，以去掉銹。這樣:才能在金屬表面鍍得牢，焊得牢

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3%鹽酸電解液運輸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶于許多。濃鹽酸稀釋有熱量放出。

3%鹽酸電解液運輸在一定壓力下能形成共沸溶液。下圖為一個大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下方的線與上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分。氯化氫的質量分數(shù)20.24%對應沸點108.6℃