小蘇打是什么

什么是小蘇打

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     碳酸氫鈉(NaHCO?)(SodiumBicarbonate)，俗稱小蘇打。白色細(xì)小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉。是一種工業(yè)用化學(xué)品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現(xiàn)弱堿性。此特性可使其作為食品制作過程中的膨松劑。碳酸氫鈉作用后會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有堿味。

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。比重2.15。無臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃時溶于10份水，約18℃時溶于12份水。其水溶液因水解而呈微堿性，常溫中性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在440℃時完全失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

有別于工業(yè)用堿的純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)，小蘇打是由純堿的溶液或結(jié)晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小蘇打在有些地方也被稱作食用堿(粉末狀)。小蘇打呈固體狀態(tài)，圓形，色潔白，易溶于水。

單鹽分為：正鹽、酸式鹽、堿式鹽，碳酸氫鈉是強(qiáng)堿與弱酸中和后生成的酸式鹽，溶于水時呈現(xiàn)弱堿性。

在大批量生產(chǎn)饅頭、油條等食品時，常把蘇打粉融水拌入面中，熱后分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸汽溢出，可致食品更加蓬松，碳酸鈉殘留在食品中。比如北方俗稱中的'堿饃'，添加過量的蘇打粉是可以品嘗出來的。

實驗揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

實驗揭示碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

如何設(shè)計實驗比較Na2CO3與NaHCO3和 鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢？

請注意比較的科學(xué)性

實驗研究 實驗揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 實驗： 利用壓強(qiáng)傳感器，測量兩組等量等 濃度過量HCl分別與等質(zhì)量的Na2CO3和 NaHCO3固體反應(yīng)所產(chǎn)生的CO2氣體產(chǎn) 生的壓強(qiáng)8 20:57

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較 實驗揭示2 ： Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)

物質(zhì)

與HCl反應(yīng)

碳酸鈉 有氣泡冒出， 反應(yīng)劇烈

碳酸氫鈉

有氣泡冒 出，反應(yīng) 更劇烈

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請分別寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

Na2CO3與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

CO32- 2H = H2O CO2↑

NaHCO3與鹽酸反應(yīng) NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑ HCO3- H = H2O CO2↑

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?為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 比 Na2CO3

與鹽酸的反應(yīng)更劇烈?

實驗：分別往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象： 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡 往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡

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現(xiàn)象： 往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡

往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡

? 分析:

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

兩步

Na2CO3 HCl=NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑ 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

一步

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NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑

?小蘇打?qū)θ梭w有害嗎？

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小蘇打即碳酸氫鈉，又叫酸式碳酸鈉，屬酸式鹽，化學(xué)式為NaHCO3。

“蘇打水”是屬于碳酸飲料，是在經(jīng)過純化的飲用水中壓入二氧化碳，并添加甜味劑和香料的飲料。

碳酸氫鈉為弱堿，遇酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成CO2和水

質(zhì)量指標(biāo)：

1.碳酸氫鈉/%：≥99

2.碳酸鈉/%：≤0.4

1. 水分/%：≤0.10

2. 氯化物/%：≤0.02

3. 鐵/%：≤0.001

4. 不溶物/%：≤0.01

5. 鈣/%：≤0.40

6. 硫酸鹽/%：≤0.02

【產(chǎn)品性能及優(yōu)點】白色粉末或不透明單斜晶系細(xì)微結(jié)晶。相對密度2.159。無臭，味咸?？扇苡谒⑷苡谝掖?。其水溶液因水解而呈微堿性。受熱易分解放出二氧化碳。在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

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