磷酸的用途：

1、水處理行業(yè)作為水質(zhì)穩(wěn)定劑。如阻垢劑：有機或無機磷酸鹽（酯）和分散劑如三聚磷酸鈉、六偏磷酸鈉、次磷酸鈉，這些鹽也作緩沖劑。

2、電子工業(yè)半導(dǎo)體工業(yè)中大量使用InP、GaP及磷化物與InAs或GaAs的固溶體，用作壓電晶體有kH2PO4和AlPO4，以及高純**作摻雜劑。

3、材料表面處理化學(xué)鍍領(lǐng)域作為軟焊劑的次磷酸銨，營養(yǎng)增強劑的次磷酸鈣，化學(xué)鍍還原劑的次磷酸鈉。

白色粉片溶于水即成磷酸。拉瓦錫還證明磷酸可用和磷反應(yīng)制得。大約過了一百多年，德國化學(xué)家李比希做了許多農(nóng)業(yè)化學(xué)的實驗，揭開磷和磷酸對植物生命的價值。1840年李比希著的《有機化學(xué)在農(nóng)業(yè)和生理學(xué)上的作用》中，科學(xué)地論證了土壤的肥力問題，并指出磷對植物的作用。同時，他還進一步探究了磷酸及磷酸鹽作為肥料的應(yīng)用，從此磷酸的生產(chǎn)進入大規(guī)?；瘯r代。（2）輕波美度（Bι），[url=67/]浮在食i鹽含量的質(zhì)量分數(shù)為10%的水溶液的示值定為零，而在純水中示值定為10，等分為10并延伸。

磷酸鹽有三類：正鹽（含PO43?），酸式鹽磷酸一氫鹽（含HPO42?）和磷酸二氫鹽（含H2PO4?）。三類鹽之間的關(guān)系為：（1）溶解性正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數(shù)鹽外，其余都難溶于水，但能溶于強酸。二氫鹽：都易溶于水。（2）相互轉(zhuǎn)化向磷酸中滴加堿液，隨著堿液的增多，先后生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸鹽。向磷酸鹽溶液中滴加強酸，隨著酸的增多，先后生成磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、磷酸。（3）離子共存的問題①H2PO4?、 HPO42?、PO43?與H 不能共存。②H2PO4?、HPO42?與OH?不能共存。③H2PO4?與PO43?不能共存（化合生成HPO42-）。3、材料表面處理化學(xué)鍍領(lǐng)域作為軟焊劑的次磷酸銨，營養(yǎng)增強劑的次磷酸鈣，化學(xué)鍍還原劑的次磷酸鈉。④H2PO4?與HPO42?可共存，HPO42?和PO43?可共存。