片堿可制作脂肪酸鈉鹽　　片堿可制作脂肪酸鈉鹽嗎？答案是可以的，下面我們一起看看吧?！　∑瑝A制作番筧。番筧的主要成分是高等脂肪酸的鈉鹽，一般用油脂和氫氧化1鈉為質(zhì)料通過(guò)皂化反響而制成。番筧中除含高等脂肪酸鹽外，片堿制作的番筧還富含松香、水玻璃、香料、染料等填充劑。從布局上看，在高等脂肪酸鈉的分子中富含非極性的憎水有些（烴基）和片堿極性的親水有些（羧基）。憎水基具有親油的功能。片堿在冶金工業(yè)中，往往要把礦石中的有效成分轉(zhuǎn)變成可溶性的鈉鹽，以便除掉其間不溶性的雜質(zhì)，因而，常需求參加純堿（片堿又是助熔劑），有時(shí)也用NaOH?！　∑瑝A在冶金工業(yè)中，往往要把礦石中的有效成分轉(zhuǎn)變成可溶性的鈉鹽，以便除掉其間不溶性的雜質(zhì)，因而，常需求參加純堿（片堿又是助熔劑），有時(shí)也用NaOH。例如，在鋁的鍛煉進(jìn)程中，所用的冰晶石的制備和鋁土礦的處置，都要用到純堿和NaOH。又如鍛煉鎢時(shí)，也是首先將精礦和純堿焙燒成可溶的鎢酸鈉后，再經(jīng)酸析、脫水、片堿復(fù)原等進(jìn)程而制得粉末狀鎢的。

片堿的生產(chǎn)人員如何保障工作安全。片堿具有強(qiáng)腐蝕性，對(duì)工作人員的要求不僅體現(xiàn)在生產(chǎn)過(guò)程中，而且在生產(chǎn)出來(lái)以后，包的工作人員也有一些具體要求。接下來(lái)快看看給您帶來(lái)的精彩內(nèi)容吧。

　　1、上崗前穿戴好勞保防護(hù)用品;

　　2、先檢查縫包機(jī)是否正常工作;

　　3、將包裝袋放入工作區(qū);

　　4、打開電子泵的電源開關(guān);

　　5、開始包裝作業(yè)，將片堿借入包裝袋內(nèi)后使用縫包機(jī)封住包裝出口;

　　6、將包裝好的片堿放入庫(kù)房依次擺開進(jìn)行自然冷卻。擺放時(shí)要根據(jù)片堿的顏色和化驗(yàn)報(bào)告分類擺放;

　　7、待片堿達(dá)到常溫時(shí)，進(jìn)行入庫(kù)。

　　希望以上有關(guān)片堿的相關(guān)信息能給大家?guī)?lái)一些幫助，不要因?yàn)榇笠舛o自己或他人帶來(lái)傷害。

片堿用途非常廣泛，它應(yīng)用在不同的行業(yè)，不管應(yīng)用在哪一行業(yè)它的作用都非常大，下面制造商為大家講解片堿在染色行業(yè)的應(yīng)用：

　　1、純堿上色較緩慢，是因加堿過(guò)造成的色花率大大降低，特別對(duì)于相對(duì)敏感的顏色，不僅在縮短加堿時(shí)間的同時(shí)，也可大幅度降低染色中產(chǎn)生的色花等許多疵病，有效提高產(chǎn)品質(zhì)量降低回修，從而節(jié)省成本。由片堿代替純堿固色，即使在使用1/10量取代純堿前提下也能保證有足夠的給色量，在操作過(guò)程中不慎加入過(guò)量的本品對(duì)纖維得色不會(huì)造成影響。1、片堿中先參加NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成，再參加過(guò)量稀鹽酸，有氣泡發(fā)生。

　　2、由于固色堿使用量少，故染色后容易清洗，大幅度降低了染色后像堿那樣由于洗滌不凈造成的白斑，并且有較純堿更好的溫摩擦牢度和水洗牢度。

　　3、染色后減少水洗次數(shù)，節(jié)省了為了使纖維達(dá)到中性的“酸洗”，縮短工藝時(shí)間降低成本。

　　4、由于省去了近十倍的純堿和數(shù)次的水洗，而且染色殘液的COD值低，極大的降低染色廢水的處理負(fù)荷，減輕對(duì)環(huán)境的污染，也為工廠擴(kuò)大規(guī)模創(chuàng)造有利條件。

片堿可用于制造紙張、肥皂和洗滌劑、人造絲和玻璃紙等，通常為了生產(chǎn)方便，節(jié)約成本，有的朋友會(huì)一次采購(gòu)大量的片堿，但是因?yàn)榭陀^原因，供大于求了，那么一旦片堿過(guò)期了，你是否會(huì)檢查？下面小編為你支招！簡(jiǎn)便易學(xué)！

　　1、片堿中先參加NH4Cl,有刺激性氣味氣體生成，再參加過(guò)量稀鹽酸 ，有氣泡發(fā)生。

　　原理：NH4Cl NaOH====NH3↑ H2O NaCl

　　HCl Na2CO3==== 2NaCl CO2↑ H2O

　　2．在片堿樣品中加弄清石灰水，若有白色沉積生成，則NaOH蛻變。

　　原理：Na2CO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ 2NaOH

　　3.樣品中加BaCl?，若有白色沉積生成，則NaOH蛻變。

　　原理：Na2CO3 BaCl2==== BaCO3↓ 2Nacl

　　4．片堿樣品中滴加過(guò)量稀鹽酸若有氣泡發(fā)生，則NaOH蛻變。

　　原理：2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O

　　2HCl Na2CO3==== 2NaCl CO2↑ H2O

　　（空氣中含有少數(shù)的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液可以與CO2反響 　HCl中的氫離子可以與碳酸根離子反響生成氣體）

　　注：HCl會(huì)優(yōu)先與NaOH反響生成NaCl和H2O。由于NaOH是強(qiáng)堿，而Na2CO3是水溶液顯堿性。