純硫酸一般為無(wú)色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點(diǎn)337℃，能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時(shí)開(kāi)始釋放出三氧hua硫，終變成為98.54%的水溶液，在317℃時(shí)沸騰而成為共沸混合物。歷史曾采用過(guò)塊礦爐、機(jī)械爐、械爐、回轉(zhuǎn)爐、回轉(zhuǎn)爐、懸浮爐進(jìn)行硫鐵礦的焙燒，懸浮爐進(jìn)行硫鐵礦的焙燒，現(xiàn)均使用沸騰焙燒爐。硫酸的沸點(diǎn)及粘度較高，是因?yàn)槠浞肿觾?nèi)部的氫鍵較強(qiáng)的緣故。由于硫酸的介電常數(shù)較高，因此它是電解質(zhì)的良好溶劑，而作為非電解質(zhì)的溶劑則不太理想。硫酸的熔點(diǎn)是10.371℃，加水或加三氧hua硫均會(huì)使凝固點(diǎn)下降。

鑒別硫酸與鹽酸的方法

方法一、利用揮發(fā)性

　　濃鹽酸具有揮發(fā)性，是一種揮發(fā)酸；而濃liu酸是一種不揮發(fā)酸，所以，打開(kāi)瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧的就是濃鹽酸，反之就是濃liu酸。

方法二、利用密度

　　兩者雖外觀上看上去都是無(wú)色液體，但密度不一樣。等體積的濃liu酸要比濃鹽酸質(zhì)量大得多，所以只要拿起試劑瓶，將試劑瓶搖一搖，有"掛壁"現(xiàn)象的是濃liu酸，反之是濃鹽酸。

當(dāng)我們?cè)谑褂霉I(yè)硫酸時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)使用的常常是98%的，而不是100%，這是為什么呢，下面來(lái)看下。

　　工業(yè)中生產(chǎn)出的硫酸就是98%的，而不是100%,98%的硫酸吸收SO3，濃度可達(dá)到120%，形成發(fā)yan硫酸H2SO4.xSO3.有極強(qiáng)的氧化性，且易形成酸霧，所以用98%的硫酸。

　　做實(shí)驗(yàn)時(shí)之所以不用100%的工業(yè)硫酸原因是除了上面所說(shuō)的會(huì)產(chǎn)生酸霧威脅安全以外,還有一個(gè)原因是,100%的濃liu酸在某些反應(yīng)過(guò)程中，強(qiáng)吸水性,氧化性,在使用過(guò)程中對(duì)操作者不利，做到100％比較困難。

隨著我們對(duì)化學(xué)工業(yè)的使用，為了應(yīng)對(duì)不同試劑，自己不同的生產(chǎn)環(huán)境，我們對(duì)發(fā)yan硫酸的使用就很平常了，硫酸不揮發(fā),為什么還有發(fā)yan硫酸呢，下面就和小編了解一下吧。

　　將SO3溶解在濃liu酸中所生成的溶液稱(chēng)為發(fā)yan硫酸.當(dāng)它暴露于空氣中時(shí),揮發(fā)出來(lái)的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細(xì)小露滴而冒煙,所以稱(chēng)之為發(fā)yan硫酸.通常以游離SO3的含量來(lái)標(biāo)明不同濃度的發(fā)yan硫酸,如20%、40%等發(fā)yan硫酸,即表示在100%硫酸中含有20%或40%游離的SO3.

　　就以上小編的總結(jié)，發(fā)yan硫酸是含游離三氧hua硫20%的硫酸會(huì)有揮發(fā)和發(fā)煙情況發(fā)生，所以稱(chēng)為發(fā)yan硫酸，您了解了嗎。